Du har kanskje hørt at å legge til en eller flere foliekuler i oppvaskmaskinen ville hjelpe få sølvbestikk til å skinne igjen. Det er veldig enkelt: krøll sammen litt stanniol, legg ballen (eller flere kuler) i bestikkurven sammen med sølvtøyet, og start oppvaskmaskinen. Men fungerer det? I motsetning til andre «aluminiumsbaserte» hjemmetriks som ikke har et solid vitenskapelig grunnlag – som å bruke folie i vaskemaskinen – er denne perfekt motivert fra et kjemisk synspunktså lenge vi er klar over det Det fungerer kun med sølvtøy (har ingen effekt på stål, keramikk eller glass) e han vasker ikke oppvasken, men pusser dem. Kort sagt, i prinsippet fungerer det. Men i oppvaskmaskinen har den enbegrenset effektivitet: det er bedre å dyppe bestikket i saltvann i et basseng foret med folie, som vi forklarte i denne artikkelen.
Kjemien til aluminiumsminke i oppvaskmaskinen
Over tid kan det rene sølvet i sølvtøyet binde seg til andre kjemiske elementer og gradvis utvikle et eksternt belegg oksidert sølv som reduserer glansen. Som et eksempel, hvis sølv (Ag) møter forbindelser som inneholder svovel (S) kan produsere et lag av sølvsulfid (Ag2S), som har et desidert mer ugjennomsiktig utseende. For å fjerne det er det nødvendig å «skrelle av» svovelet fra sølvet slik at atomene i metallet vårt kan komme tilbake enkelt og få rettene våre til å skinne igjen.
Det er her stanniol kommer inn. Aluminium (Al) er faktisk mer attraktivt for svovel enn sølv: det er mer kjemi mellom dem, for å bruke et ordspill. Og faktisk, hvis vi setter sølvsulfid i direkte kontakt med aluminium, vil svovelet ha en tendens til å bryte bindingen med sølvet for å bygge en med aluminiumet. Den kjemiske reaksjonen er denne:
3. aug2S + 2 Al → 6 Ag + Al2S3
Du ser hva som skjedde: aluminium stjal sølvs partner. Svovelet, som tidligere var sammen med sølvet, har bundet seg til det aluminium som produserer aluminiumsulfid (Al2S3). Og det stakkars sølvet fant seg selv enkelt.
Metafor til side, dette er en reaksjon av oksidasjon-reduksjondet vil si der det skjer en passasje av elektroner mellom en kjemisk art som overfører dem (dvs. ja oksiderer) og en kjemisk art som mottar dem (dvs. ja reduserer). I dette tilfellet oksiderer aluminium og sølvsulfid reduseres og blir til metallisk sølv. Det er akkurat det vi ønsket.
For å overbevise svovel til å forlate sølv og sammenføye aluminium, trenger imidlertid sistnevnte en hjelpende hånd for å lette passasjen av elektroner. Denne hjelpen, i oppvaskmaskinen, kommer fravann hvor elektrolyttene er oppløst. I dette tilfellet snakker vi hovedsakelig om dissosierte salter positive og negative ioner som letter bevegelsen av elektriske ladninger. Den relativt høye temperaturen på vaskevannet kan også lette denne typen reaksjon.
Grensene for poleringstrikset for sølvtøy
Som vi sa, for at oksidasjons-reduksjonsreaksjoner skal oppstå, må det være tilstede fysisk kontakt mellom sølv og aluminium. Så her møter vi den største begrensningen ved dette trikset: Hvis vi legger en ball av folie i bestikkurven, vil det neppe bli langvarig fysisk kontakt med hele overflaten av sølvtøyet vi ønsker å polere. Det er ikke ubrukelig, men du kan gjøre det bedre.
Det er en annen ting, da: sminkebehovene våre elektrolytterog i oppvaskmaskinen kan vi bare stole på ionene som er oppløst i vaskevannet. Men også her kan vi gjøre det bedre.
Hvis du ønsker å få sølvgjenstandene dine til å skinne igjen – derfor ikke bare servise, men også ringer, halskjeder eller armbånd – bør du derfor kle innsiden av en kum med tinnfolie, sette sølvet inn i det og fylle bassenget med varmt vann som du har løst opp litt salt eller bikarbonat i: en enkel og gjør-det-selv-metode som bør gi mye bedre resultater.
